الفرق بين النترات والنتريت

الفرق الرئيسي بين النترات والنتريت هو أن النترات تحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين بينما يحتوي النتريت على ذرتين أكسجين مرتبطتين بذرة نيتروجين.
كل من النترات والنتريت عبارة عن أنيونات غير عضوية تتكون من ذرات النيتروجين والأكسجين.كل من هذه الأنيونات لها شحنة كهربائية -1.تحدث بشكل رئيسي على شكل أنيون مركبات الملح.هناك بعض الاختلافات بين النترات والنتريت.سنناقش هذه الاختلافات في هذه المقالة.

ما هو النترات؟

النترات عبارة عن أنيون غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO3–.وهو أنيون متعدد الذرات يحتوي على 4 ذرات؛ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات أكسجين.يحتوي الأنيون على -1 شحنة إجمالية.الكتلة المولية لهذا الأنيون هي 62 جم / مول.كما أن هذا الأنيون مشتق من حمضه المرافق؛حمض النيتريك أو HNO3.وبعبارة أخرى، النترات هي القاعدة المرافقة لحمض النيتريك.

باختصار، يحتوي أيون النترات على ذرة نيتروجين واحدة في المركز ترتبط بثلاث ذرات أكسجين عبر روابط كيميائية تساهمية.عند النظر في التركيب الكيميائي لهذا الأنيون، فإنه يحتوي على ثلاث روابط NO متطابقة (وفقًا لهياكل الرنين للأنيون).ومن ثم، فإن هندسة الجزيء هي مستوية مثلثية.تحمل كل ذرة أكسجين شحنة − 2⁄3، مما يعطي الشحنة الإجمالية للأنيون -1.

عند الضغط ودرجة الحرارة القياسية، تقريبًا جميع مركبات الملح التي تحتوي على هذا الأيون تذوب في الماء.يمكننا أن نجد أملاح النترات الموجودة بشكل طبيعي على الأرض كرواسب؛رواسب النتراتين.يحتوي بشكل رئيسي على نترات الصوديوم.علاوة على ذلك، يمكن للبكتيريا الآزوتية إنتاج أيون النترات.أحد الاستخدامات الرئيسية لأملاح النترات هو إنتاج الأسمدة.علاوة على ذلك، فهو مفيد كعامل مؤكسد في المتفجرات.

ما هو النتريت؟

النتريت هو ملح غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO2–.هذا الأنيون هو أنيون متماثل، وله ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بذرتي أكسجين مع رابطتين كيميائيتين متماثلتين NO.ومن ثم، فإن ذرة النيتروجين تقع في وسط الجزيء.يحتوي الأنيون على -1 شحنة إجمالية.

الكتلة المولية للأنيون هي 46.01 جم/مول.كما أن هذا الأنيون مشتق من حمض النيتروز أو HNO2.ومن ثم، فهو القاعدة المرافقة لحمض النيتروز.ولذلك، يمكننا إنتاج أملاح النتريت صناعيا عن طريق تمرير أبخرة النيتروز إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي.علاوة على ذلك، ينتج عن ذلك نتريت الصوديوم الذي يمكننا تنقيته عن طريق إعادة البلورة.علاوة على ذلك، فإن أملاح النتريت مثل نتريت الصوديوم مفيدة في حفظ الأغذية لأنها يمكن أن تمنع الطعام من نمو الميكروبات.

ما هو الفرق بين النترات والنتريت؟

النترات عبارة عن أنيون غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO3- بينما النتريت عبارة عن ملح غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO2-.لذلك، فإن الفرق الأساسي بين النترات والنتريت يكمن في التركيب الكيميائي للأنيونين.إنه؛الفرق الرئيسي بين النترات والنتريت هو أن النترات تحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين بينما يحتوي النتريت على ذرتين أكسجين مرتبطتين بذرة نيتروجين.علاوة على ذلك، يتم اشتقاق أيون النترات من حمضه المرافق؛حمض النيتريك، في حين أن أيون النتريت مشتق من حمض النيتروز.كفرق مهم آخر بين أيونات النترات والنتريت، يمكننا القول أن النترات عامل مؤكسد لأنه يمكن أن يخضع للاختزال الوحيد في حين أن النتريت يمكن أن يعمل كعامل مؤكسد ومختزل.